Guía de "Química en lata"
Se realizarán dos experiencias utilizando una lata de refrescos. En la primera, se extraerá el CO2 y se le reconocerá como tal. En la segunda, se procederá a la decoloración del refresco.
| Centro |
IES Caepionis
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QUÍMICA EN LATA |
| Temática |
Química |
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Interrogantes |
PARA LA PARTE 1. Extracción y reconocimiento del CO2.
PARA LA PARTE 2. Decoloración del refresco contenido en la lata.
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Materiales |
PARA LA PARTE 1. Extracción y reconocimiento del CO2.
PARA LA PARTE 2. Decoloración del refresco contenido en la lata.
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Introducción |
PARTE 1. Extracción y reconocimiento del CO2 El gas disuelto y sometido a presión que llevan la mayoría de los refrescos es el dióxido de carbono (CO2) . En esta experiencia extraeremos el gas de una lata con la ayuda de una aguja hipodérmica. A través de un tubo de goma será conducido hasta un matraz que contiene una disolución de Na2CO3 y unas gotas de fenolftaleína. La disolución de Na2CO3 (débilmente básica), presentará un color rosado. Conforme vaya entrando el CO2 ( comportamiento ácido) en la disolución de Na2CO3, el color rosado de la disolución irá desapareciendo.
PARTE 2. Decoloración del refresco contenido en la lata. Los refrescos suelen presentar colores para hacerlos más apetecibles. Los colorantes empleados en los refrescos de naranja o limón son los carotenos alfa, beta y gamma, mientras que en los refrescos de cola se emplea el caramelo. Los carotenos son moléculas de 40 átomos y dan color a muchos frutos ( cítricos, zanahoria, sandía, tomate, etc). Para decolorar un refresco debemos eliminar las moléculas que han sido utilizadas como colorantes. Conseguiremos nuestro objetivo con el carbón activo, ya que además de tener una gran porosidad es un excelente adsorbente de moléculas cuyas nubes electrónicas sean fácilmente deformables.
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Descripción |
PARTE 1. Extracción y reconocimiento del CO2 1º. Con una aguja hipodérmica y un tubo de goma sacaremos el CO2 presente en la lata de refresco. 2º. El gas llegará hasta un matraz que contiene una disolución de Na2CO3 a la que hemos añadido unas gotas de fenolftaleína. 3º. La disolución de Na2CO3 (débilmente básica) es incolora, pero aparece de color rosado debido a que la fenolftaleína se encuentra en su forma básica. 4º. Al llegar el CO2 ( comportamiento ácido) a la disolución contenida en el matraz ( Na2CO3 + fenolftaleína), hará que la fenoftaleína vire a incolora y por lo tanto desaparecerá el color rosado de la disolución.
PARTE 2. Decoloración del refresco contenido en la lata. 1º.En un soporte se colocan tres jeringas, con carbón activo, una debajo de otra. 2º. Se vierte parte del contenido del refresco en la primera jeringa y con ayuda del émbolo se facilita la filtración. Este proceso se repite hasta la última jeringa de la que saldrá el refresco casi transparente. El carbón activo es un excelente adsorbente de moléculas cuyas nubes electrónicas son asimétricas o fácilmente deformables, tal y como sucede con las de los colorantes de las bebidas refrescantes. . |
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Cuestión 1 |
PARA LA PARTE 1. Extracción y reconocimiento del CO2. ¿Se podría recoger el CO2 sin la ayuda de ninguna disolución? PARA LA PARTE 2. Decoloración del refresco contenido en la lata. ¿Se podría utilizar el filtro de carbón activo de manera indefinida? |
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Cuestión 2 |
PARA LA PARTE 1. Extracción y reconocimiento del CO2. ¿Cómo podríamos reconocer al CO2 en el supuesto de no utilizar la disolución que cambia de color? PARA LA PARTE 2. Decoloración del refresco contenido en la lata. ¿Qué otros posibles diseños experimentales se podrían proponer para llevar a cabo la misma experiencia? |
| Cuestión 3 |
PARA LA PARTE 1. Extracción y reconocimiento del CO2. ¿Qué hubiera pasado si en vez de una disolución de Na2CO3 hubiéramos utilizado una disolución de Ba(OH)2? PARA LA PARTE 2. Decoloración del refresco contenido en la lata. ¿Qué propiedad hace que los líquidos puedan ser decolorados? |
| Licencia |
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